23/03/2008
Reações Químicas - Petrobrás
As reações químicas são processos através dos quais substâncias são transformadas em outras através do rearranjo dos seus átomos. O estado inicial é representado pelos reagentes e o final pelos produtos. A representação gráfica de uma reação através das fórmulas das substâncias participantes é chamada de equação química.
H2O + O2 => 2 H2O (faísca)
O número escrito antes da fórmula de uma substância revela a quantidade de moléculas da mesma que participam da reação e é denominado coeficiente. Quando omitido, subentende-se que o mesmo é 1. O número subscrito do lado direito do elemento revela a quantidade de átomos do mesmo na fórmula da substância e é denominado índice. Quando omitido, também subentende-se que o mesmo é 1.
São os coeficientes que permitem o balanceamento e a conservação dos átomos na equação química. Nos dois lados da reação as quantidades de cada tipo de átomo devem ser iguais.
2 H2 + O2 => 2 H2O
04 átomos de H 04 átomos de H
02 átomos de O 02 átomos de O
Tipos de reações químicas
Reações de Síntese: duas ou mais substância originam somente uma como produto.
A + B => AB
H2 + S => H2S
C + O2 => CO2
Reações de análise ou decomposição: formam-se duas ou mais substâncias a partir de uma outra única.
AB => A + B
NaCl => Na + ½ Cl2
CaCO3 => CaO + CO2
Reações de deslocamento ou simples troca: substância simples desloca um elemento de uma substância composta, originando outra substância simples e outra composta.
AB + C => CB + A
Quando a substância simples (C) é um metal, ela deverá ser mais reativa (eletropositiva) que A, para poder deslocá-lo. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletropositividade.
<<<=== reatividade ou eletropositividade aumenta ===<<<
Cs Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn C r Fe Co Ni Sn Pb H Sb As Bi Cu Ag Hg Pt Au
Um metal que vem antes na fila desloca um que vem depois.
2 Na + FeCl2 => 2 NaCl + Fe
A reação ocorre pois o Na é mais reativo que o Fe.
Quando a substância simples é um não metal, a reação ocorre se o não metal (C) for mais reativo (eletronegativo) que o não metal B. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletronegatividade.
<<<=== reatividade ou eletronegatividade aumenta ===<<<
F O N Cl Br I S C P
Não metal que vem antes na fila é mais reativo (eletronegativo) e desloca um que vem depois.
H2S + Cl2 => 2 HCl + S
Reações de substituição ou dupla troca: duas substância compostas são formadas a partir de outras duas. Substituem-se mutuamente cátions e ânions.
AB + CD => AD + CB
As reações de neutralização são exemplos característicos de rações de dupla troca.
HCl + KOH => KCl + H2O
Para a ocorrência das reações de dupla troca, deve ocorrer uma das condições.
- forma-se pelo menos um produto insolúvel
- forma-se pelo menos um produto menos ionizado (mais fraco)
- forma-se pelo menos um produto menos volátil.
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