09/11/2010

Estrutura cristalina cúbica de face centrada (CFC)


Centro de um átomo em cada vértice e nos centros das faces do cubo (célula).

Direção de empacotamento: diagonal de cada face.

Exemplos: cobre, alumínio, prata e ouro.





4 átomos em cada célula.

NC = 12

FEA = 0.74 (alto)

Relação aresta da célula / Raio atômico:

a2 + a2 = (4R)2     a = 2 R (2)1/2                                                 







Exemplo:

Determinar o volume da célula unitária da estrutura cristalina CFC.

a2 + a2 = (4R)2

Logo: a = 2R(2)1/2

Vc = a3 = [2R(2)1/2]3 = 23 R3 [(2)1/2]3 = 16 R3 (2)1/2

Calcular o FEA para estrutura cristalina CFC.

FEA = Vol. Átomos na célula = VE
            Vol. Total da célula       VC

Vol. Da esfera =   4PI * R3
                                 3

Para a estrutura CFC temos 4 átomos na célula unitária, logo:

VE = 4 *  4 PI * R3 = 16 PI * R3
                 3                    3

Portanto: FEA =  16/3 * PI * R3  =   PI           =      3.14      = 0.74
                              16 R3 (2)1/2            3 (2)1/2         4.24
 



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