Estrutura cristalina cúbica de face centrada (CFC)


Centro de um átomo em cada vértice e nos centros das faces do cubo (célula).

Direção de empacotamento: diagonal de cada face.

Exemplos: cobre, alumínio, prata e ouro.





4 átomos em cada célula.

NC = 12

FEA = 0.74 (alto)

Relação aresta da célula / Raio atômico:

a2 + a2 = (4R)2     a = 2 R (2)1/2                                                 







Exemplo:

Determinar o volume da célula unitária da estrutura cristalina CFC.

a2 + a2 = (4R)2

Logo: a = 2R(2)1/2

Vc = a3 = [2R(2)1/2]3 = 23 R3 [(2)1/2]3 = 16 R3 (2)1/2

Calcular o FEA para estrutura cristalina CFC.

FEA = Vol. Átomos na célula = VE
            Vol. Total da célula       VC

Vol. Da esfera =   4PI * R3
                                 3

Para a estrutura CFC temos 4 átomos na célula unitária, logo:

VE = 4 *  4 PI * R3 = 16 PI * R3
                 3                    3

Portanto: FEA =  16/3 * PI * R3  =   PI           =      3.14      = 0.74
                              16 R3 (2)1/2            3 (2)1/2             4.24
 



4 comentários:

  1. Eu uso a msm fórmula se eu quiser saber o volume de uma célula unitária de Th em m-3?

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    1. A princípio sim Olenca, pode usar a mesma fórmula! Mas seria interessante que eu pudesse avaliar a questão no contexto para não restar dúvidas! Agradeço o seu acesso ao Blog do Professor Carlão!

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  2. Calcule o volume da célula unitária do tório (Th) em m3
    , sabendo que este apresenta
    estrutura CFC e raio atômico de 0,180 nm.

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    Respostas
    1. Pronto Olenca, pode utilizar essa fórmula mesmo [V= 4 π R³/3] para calcular o volume da célula unitária do TÓRIO [Th]. Este elemento químico foi descoberto em 1828 por Jöns Jacob Berzelius. Se preferir, pode entrar em contato pelo whatsapp 73991457843. Mais uma vez agradeço seu acesso ao Blog do Professor Carlão.

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