Questão 1 (1,0 ponto) – Discursiva: F. Haber (Prêmio Nobel – 1918) e C. Bosch (Prêmio Nobel – 1931) foram os responsáveis pelo desenvolvimento do processo de obtenção da amônia (NH3), a partir do nitrogênio (N2) e do hidrogênio (H2), processo hoje conhecido com o nome de Haber-Bosch, em homenagem a esses dois grandes cientistas. O trabalho de Haber e Bosch foi de fundamental importância para a produção de fertilizantes nitrogenados, o que permitiu um aumento considerável na produção mundial de alimentos; por esse motivo, o processo Haber-Bosch é considerado uma das maiores contribuições da química para a humanidade. A equação abaixo corresponde à formação da amônia.
N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)
Partindo de 140 g de nitrogênio, calcule a massa (em gramas) de amônia assim obtida. Dados:
MM(H) = 1 g/mol
MM(N) = 14 g/mol
Questão 2 (1,0 ponto) – Discursiva: Em um texto que trata da Neutralização da Culpa, é descrito: “entre todos os poluentes da atmosfera, o principal alvo da neutralização é o dióxido de carbono (CO2), gás responsável por impedir a dissipação para o espaço das ondas de calor resultantes da reflexão da luz do sol sobre a superfície do planeta”. Atendendo ao Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás está baseada na seguinte reação: CaO(s) +CO2(g) → CaCO3(s)
Se um determinado dispositivo contém 5600kg de CaO(s), qual a massa de CO2(g), em kg, que pode ser removida através desse dispositivo? Dados:
MM(Ca) = 40,1 g/mol;
MM(O) = 16,0 g/mol;
MM(C) = 12,0 g/mol].
Questão 3 (1,0 ponto) – Discursiva: O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”: Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. Calcule a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) necessária para reagir com 155150 Kg de Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente. Dados:
MM(Ca) = 40,1 g/mol;
MM(P) = 31,0 g/mol;
MM(O) = 16,0 g/mol;
MM(H) =1,0 g/mol;
MM(S) = 32,0 g/mol.
MM H2SO4 = 98 g/ mol
MM Ca3(PO4)2 = 310g/mol
Questão 4 (1,0 ponto) – Discursiva: A respiração aeróbia, processo complexo que ocorre nas células das plantas e dos animais, pode, simplificadamente, ser representada pela seguinte equação balanceada.
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O. Considerando as massas molares
MM(C) = 12 g/mol
MM(H) = 1 g/mol
MM(O)= 16 g/mol
Calcule, em gramas, a quantidade de gás carbônico produzida na reação completa de 36 g de glicose.
Questão 5 (1,0 ponto) – Discursiva: A aspirina, C9H8O4, é preparada pela reação entre o ácido salicílico, C7H6O3, e o anidrido acético, C4H6O3:
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2
Que quantidade de ácido salicílico é necessária para preparar 1,50 x 102 kg de aspirina, considerando-se a conversão completa do ácido a aspirina?
Questão 6 (1,0 ponto) – Discursiva: Azobenzeno, C12H10N2, é um importante intermediário na fabricação de corantes. Ele pode ser preparado a partir da reação do nitrobenzeno, C6H5NO2, e trietilenoglicol, C6H14O6, na presença de zinco e hidróxido de potássio:
2C6H5NO2 + 4C6H14O4 → C12H10N2 + 4C6H12O4 + 4H2O
a) Qual é o rendimento teórico de azobenzeno quando 115g de nitrobenzeno e 327g de trietilenoglicol reagem?
b) Se a reação produz 55g de azobenzeno, qual é o rendimento percentual da reação? Ao considerar 55 g faz-se a regra de 3:
Questão 7 (1,0 ponto) – Discursiva: Ácido fluorídrico (HF) não pode ser estocado em garrafas de vidro devido aos silicatos presentes no vidro serem atacados pelo HF. Por exemplo, o silicato de sódio reage da seguinte maneira:
Na2SiO3 + HF → H2SiF6 + NaF + H2O
a) Quantos mols de HF são necessários para dissolver 1,50 mols de silicato de sódio nesta reação?
b) Quantos gramas de fluoreto de sódio se formam quando 3,00 mols de HF reagem?
c) Quantos gramas de silicato de sódio podem ser dissolvidos por 3,00 g de HF?
Questão 8 (1,0 ponto) – Objetiva: Para responder a esta questão, considere a tabela abaixo, que fornece características de diferentes átomos. São isótopos entre si, somente os átomos:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
Questão 9 (1,0 ponto) – Objetiva: O íon Fe++, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:
a) Z = 26 e n = 30.
b) Z = 24 e n = 30.
c) Z = 24 e n = 32.
d) Z = 30 e n = 24.
e) Z = 26 e n = 32.
Questão 10 (1,0 ponto) – Objetiva: Dada a equação química balanceada: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio (Na2CO3) que reage completamente com 0,25mol de ácido clorídrico é:
Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.
a) 6,62g.
b) 25,5g.
c) 13,25g.
d) 10,37g.
e) 20,75g
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