Química Analítica: Lista 2 Eletrônica - Resolvida

Questão 1 de 10 Assunto: A - Soluções Enunciado: Considere: Coluna I: A) Saturada sem corpo de fundo; B) Supersaturada; C) Insaturada diluída; D) Saturada com corpo de fundo; E) Insaturada concentrada. Coluna II: 1) Adicionam-se 300g de NaCl em 1000g de água a 0oC. 2) Adicionam-se 400g de NaCl em 1000g de água a 0oC. 3) A solução contém 36g de NaCl em 100g de água a 0oC. 4) A solução contém 5g de NaCl em 1litro de água a 0oC. Dados: CS = 35g de NaCl/100g de água a 0oC. Assinale a alternativa que apresenta a relação entre o tipo de solução (coluna I) e a solução preparada (coluna II): A) 1-A, 2-B, 3-E, 4-D B) 1-C, 2-A, 3-D, 4-C C) 1-B, 2-D, 3-A, 4-E D) 1-E, 2-D, 3-B, 4-C E) 1-A, 2-C, 3-B, 4-D

Questão 2 de 10 Assunto: A - Soluções Enunciado: A concentração em mol/L dos íons cloreto em uma solução 0,25mol/L de cloreto de magnésio (MgCl2) é: A) 0,10 B) 0,25 C) 0,30 D) 0,40 E) 0,50

Questão 3 de 10 Assunto: A - Soluções Enunciado: A concentração molar (mol/L) de uma solução aquosa preparada por adição de 5,3g Na2CO3 (massa molar = 106g/mol) em água até completar 100mL de solução é: A) 0,05 B) 0,2 C) 0,5 D) 1 E) 2

Questão 4 de 10 Assunto: A - EqQco Enunciado: Assinale abaixo qual alternativa é correta acerca de um equilíbrio químico: A) A velocidade da reação direta é diferente da velocidade da reação inversa. B) As reações (direta e inversa) não ocorrem simultaneamente. C) As características macroscópicas de qualquer sistema (aberto ou fechado) não mais se alteram. D) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. E) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

Questão 5 de 10 Assunto: A - EqQco Enunciado: O óxido nítrico (NO) e o monóxido de carbono (CO) são duas das mais nocivas substâncias poluentes originadas de indústrias químicas e de sistemas de exaustão de veículos automotores. Um método eficiente para reduzir suas concentrações consiste no uso do catalisador de Monel (uma liga de níquel-cobre), o qual viabiliza cineticamente a reação de transformação desses poluentes em N2 e CO2, conforme a equação: NO(g) + CO(g) = ½ N2(g) + CO2(g). Marque as alternativas corretas: A) Os catalisadores não afetam as velocidades das reações químicas (direta e inversa). B) O catalisador de Monel atua na reação, diminuindo sua energia de ativação. C) A reação ocorre mais lentamente com o uso do catalisador. D) A expressão que representa corretamente a constante de equilíbrio é dada por K = [NO].[CO] / [N2]1/2.[CO]. E) O uso de catalisadore afeta as energias relativas dos reagentes e produtos, alterando as variações de entalpia das reações.

Questão 6 de 10 Assunto: A - EqQco Enunciado: A formação de estalactites nas cavernas deve-se aos equilíbrios simultâneos: H3O+(aq) + CO2(g) = H2CO3(aq); H2CO3(aq) = HCO3-(aq) + H+(aq); Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) = CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(aq). A formação de estalactites é, portanto, favorecida em ambientes ricos em: I)Vapor d’água; II)Cátions cálcio; III)Cátions hidrogênio. Obedeça ao código: A) Somente I é correta B) Somente II é correta C) Somente III é correta D) Somente I e II são corretas E) I, II e III são corretas

Questão 7 de 10 Assunto: A - EqIon Enunciado: Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,8x10-5. Qual é a concentração em mol/L da solução em que o ácido se encontra 3% ionizado? A) 2,0x10-2mol/L B) 3,0x10-2mol/L C) 5,8x10-4mol/L D) 5,4x10-5mol/L E) 6,40x10-7mol/L

Questão 8 de 10 Assunto: A - Tampao Enunciado: Uma solução de um monoácido fraco, cuja constante de ionização, Ka = 2x10-5, deve ser misturada a uma outra solução de um sal desse monoácido, para preparar uma solução tampão de pH = 6. A razão entre as concentrações do ácido e do sal é: A) 1/3 B) 1/5 C) 1/6 D) 1/10 E) 1/20

Questão 9 de 10 Assunto: A - Tit Enunciado: Foram colocados 2,0mL de ácido clorídrico comercial em um balão volumétrico de 25mL, completando-se esse volume com água. Se 10mL da solução do balão foram neutralizados por 20mL de uma solução 0,10M de hidróxido de sódio, qual é a concentração do ácido clorídrico comercial? A) 0,5M B) 1,0M C) 1,5M D) 2,0M E) 2,5M

Questão 10 de 10 Assunto: A - IC Enunciado: Adicionaram-se 0,20mol de CuSO4 a 1L de solução 1,20M de NH3. A concentração de íons Cu2+, em mol/L, no equilíbrio é: Dado: Kf = 5,0x1013 A) 5,0x10-7 B) 3,1x10-10 C) 1,0x10-12 D) 1,6x10-13 E) 4,5x10-15

Lista 2 Resolvida Química Analítica

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Química Orgânica: Lista 1 Resolvida

O DDT é um composto orgânico e um dos agrotóxicos mais utilizados em todo mundo.

1) Após analisar as afirmações abaixo a respeito dos compostos orgânicos, julgue cada uma como verdadeira ou falsa e justifique quando falso:

a) Os compostos orgânicos somente poderão ser sintetizados pelos organismos vivos, daí a qualificação de orgânicos ( )

b) Para ser um composto orgânico a presença do elemento químico carbono na sua constituição é obrigatória. ( )

c) A existência de um grande número de compostos de carbono está relacionada com a capacidade de o átomo de carbono formar cadeias, associadas à sua tetravalência. ( )

d) Nos compostos de carbono, a ligação iônica é mais frequente. ( )

e) Os compostos orgânicos são regidos por leis e princípios próprios não aplicáveis a compostos não orgânicos. ( )

2) Escreva a fórmula estrutural mostrando os átomos de carbono e hidrogênio. Considerando esta estrutura, quantas ligações simples e quantas ligações duplas existem na molécula?

3) Indique a função orgânica e dê a fórmula molecular do DDT.

Lista 1 Resolvida Química Orgânica

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Química Analítica: Lista 1 Resolvida

Os cianetos (CN-) possuem aplicações importantes como, por exemplo, na revelação fotográfica e na produção de plásticos, acrilato e colas instantâneas. No entanto, esta espécie química é “perigosa”, pois intoxica o sangue ao reagir com a hemoglobina, além de, quando tem contato com um ácido, transforma-se em gás cianídrico (HCN) que se inalado pode levar à morte. Sabendo que o grau de hidrólise do cianeto de potássio (KCN), em uma solução 1,0 mol/L, é 0,5% a 25 ºC, responda as questões:


a) Calcular a constante de hidrólise do sal.
b) Qual é o pH da solução?
c) Qual a constante de ionização do ácido cianídrico?

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Engenharia de Materiais Lista 1 Resolvida

1. O aço, às vezes, é revestido de uma fina camada de zinco. Quais as características que você supõe que o zinco proporcione a esse aço revestido ou galvanizado? Quais as precauções devem  ser tomadas ao se fabricar esse produto? Como a reciclabilidade do produto será afetada?

2. Defina os seguintes termos:

a) composição
b) estrutura
c) síntese
d) processamento
e) microestrutura

3. A estrutura dos materiais pode ser compreendida em vários níveis: estrutura atômica, arranjos atômicos de longo e curto alcance, nanoestrutura, microestrutura e macroestrutura. O que você poderia afirmar e descrever sobre os seguintes materiais: vidro-cerâmicas, termoplásticos e termofixos?

Lista Resolvida 1 Engenharia de Materiais

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Eletrotécnica Geral Lista 1 Resolvida

1. Duas cargas puntiformes q1 = +2 mC e q2 = -6 mC estão fixas e separadas por uma distância de 600 mm no vácuo. Uma terceira carga q3 = 3 mC é colocada no ponto médio do segmento que une as cargas. Qual é o módulo da força elétrica que atua sobre a carga q3? Dados: constante eletrostática do vácuo K=9.109 N.m2 /C2 .

2. Uma carga puntiforme positiva Q1= 18 . 10^-6 C dista, no vácuo, 20 cm de uma carga puntiforme negativa Q2= -8.10^-6 C. Qual é a intensidade do vetor campo elétrico E criado por essas duas cargas no ponto P?

3. Uma partícula esta eletrizada positivamente com uma carga elétrica de 4,0.10^-15 C. Como o módulo da carga do elétron é 1,6.10^-19 C, essa partícula:

a) ganhou 2,5.10^4 elétrons
b) perdeu 2,5 .10^4 elétrons
c) ganhou 4,0.10^4 elétrons
d) perdeu 6,4.10^4 elétrons
e) ganhou 6,4 .10^4 eletrons

Lista Resolvida 1 Eletrotécnica Geral

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Pesquisa Operacional - Lista Resolvida 1

1) Uma empresa pode fabricar dois produtos (1 e 2). Na fabricação do produto 1 a empresa gasta nove horas-homem e três horas-máquina (a tecnologia utilizada é intensiva em mão de obra). Na fabricação do produto 2 a empresa gasta uma hora-homem e uma hora-máquina (a tecnologia é intensiva em capital). Sabe-se que a empresa dispõe de 18 horas-homem e 12 horas-máquina e que os lucros dos produtos são R$ 4,00 e R$ 1,00 respectivamente. a) Determine claramente quais são as variáveis envolvidas no problema.
b) Escreva a função objetivo e monte todas as equações de restrição do problema.

2) Com relação ao exercício 1 cujo enunciado é "Uma empresa pode fabricar dois produtos (1 e 2). Na fabricação do produto 1 a empresa gasta nove horas-homem e três horas-máquina (a tecnologia utilizada é intensiva em mão de obra). Na fabricação do produto 2 a empresa gasta uma hora-homem e uma hora-máquina (a tecnologia é intensiva em capital). Sabe-se que a empresa dispõe de 18 horas-homem e 12 horas-máquina e que os lucros dos produtos são R$ 4,00 e R$ 1,00 respectivamente", resolva o problema pelo método gráfico, faça hachuras na região viável para o problema, determine quanto deve a empresa fabricar de cada produto para obter o maior lucro possível (maximizar o lucro) e qual é esse lucro?

3) Uma empresa lançou dois novos tipos de televisores: os modelos x e y. O modelo x fornece um lucro de R$ 320,00 e y, de R$ 500,00. O modelo x requer, na sua produção, 1 tela pequena e uma unidade de processamento. O modelo y requer uma 1 grande e 2 unidades processamento. Existem no estoque de uma fábrica dessa empresa 100 telas pequenas, 80 telas grandes e 200 unidades de processamento. A fábrica quer produzir televisores com o maior lucro possível. Determine claramente quais são as variáveis envolvidas no problema, escreva a função objetivo e monte todas as equações de restrição do problema.

Química Geral e Experimental II Lista Resolvida 1

1- Abaixo temos um rótulo de constituição e preparo de leite em pó:

A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. 

a) Após o preparo, como você classificaria a solução do copo de leite? Justifique.

b) Em que temperatura (quente ou fria) conseguiremos dissolver maior quantidade de leite em pó na mesma quantidade de água? Justifique.

c) Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.


2- Sabemos que as SOLUÇÕES são formadas pela mistura (sem reação química) de um Soluto e um Solvente. Portanto, se temos 160g de solução aquosa saturada de sacarose a 30°C são resfriados a 0°C. Quanto do açúcar cristalizado?

Temperatura °C solubilidade da sacarose:
x g/100g de H2O
0...........180
30.........220

Lista Resolvida 1 Química Geral e Experimental 

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AULA 013 - Regime Jurídico-Administrativo

AULA 012 - Princípios da Administração Pública (5 de 5)

AULA 011 - Principios da Administração Publica (4 de 5)

AULA 010 - Principios da Administração Publica (3 de 5)

AULA 009 - Principios da Administração Publica (2 de 5)

AULA 008 - Princípios da Administração Pública (1 de 5)

AULA 007 - Organização Administrativa (5 de 5)

AULA 006 - Organização Administrativa (4 de 5)

AULA 005 - Organização Administrativa (3 de 5)

AULA 004 - Organização Administrativa (2 de 5)

AULA 003 - Organização Administrativa (aula 1 de 5)

AULA 002 - Noções de Administração Direta e Indireta

AULA 001 - DIREITO ADMINISTRATIVO - Introdução

Preparatório IBGE 2016 - Rateio Vários Cursos

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