Química Analítica: Lista 2 Eletrônica - Resolvida

Questão 1 de 10
Assunto:
A - Soluções
Enunciado:
Considere:
Coluna I: A) Saturada sem corpo de fundo; B) Supersaturada; C) Insaturada diluída; D) Saturada com corpo de fundo; E) Insaturada concentrada.
Coluna II: 1) Adicionam-se 300g de NaCl em 1000g de água a 0oC. 2) Adicionam-se 400g de NaCl em 1000g de água a 0oC. 3) A solução contém 36g de NaCl em 100g de água a 0oC. 4) A solução contém 5g de NaCl em 1litro de água a 0oC.
Dados: CS = 35g de NaCl/100g de água a 0oC.
Assinale a alternativa que apresenta a relação entre o tipo de solução (coluna I) e a solução preparada (coluna II):
A) 1-A, 2-B, 3-E, 4-D
B) 1-C, 2-A, 3-D, 4-C
C) 1-B, 2-D, 3-A, 4-E
D) 1-E, 2-D, 3-B, 4-C
E) 1-A, 2-C, 3-B, 4-D
Questão 2 de 10
Assunto:
A - Soluções
Enunciado:
A concentração em mol/L dos íons cloreto em uma solução 0,25mol/L de cloreto de magnésio (MgCl2) é:
A) 0,10
B) 0,25
C) 0,30
D) 0,40
E) 0,50
Questão 3 de 10
Assunto:
A - Soluções
Enunciado:
A concentração molar (mol/L) de uma solução aquosa preparada por adição de 5,3g Na2CO3 (massa molar = 106g/mol) em água até completar 100mL de solução é:
A) 0,05
B) 0,2
C) 0,5
D) 1
E) 2
Questão 4 de 10
Assunto:
A - EqQco
Enunciado:
Assinale abaixo qual alternativa é correta acerca de um equilíbrio químico:
A) A velocidade da reação direta é diferente da velocidade da reação inversa.
B) As reações (direta e inversa) não ocorrem simultaneamente.
C) As características macroscópicas de qualquer sistema (aberto ou fechado) não mais se alteram.
D) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
E) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
Questão 5 de 10
Assunto:
A - EqQco
Enunciado:
O óxido nítrico (NO) e o monóxido de carbono (CO) são duas das mais nocivas substâncias poluentes originadas de indústrias químicas e de sistemas de exaustão de veículos automotores. Um método eficiente para reduzir suas concentrações consiste no uso do catalisador de Monel (uma liga de níquel-cobre), o qual viabiliza cineticamente a reação de transformação desses poluentes em N2 e CO2, conforme a equação:
NO(g) + CO(g) = ½ N2(g) + CO2(g). Marque as alternativas corretas:
A) Os catalisadores não afetam as velocidades das reações químicas (direta e inversa).
B) O catalisador de Monel atua na reação, diminuindo sua energia de ativação.
C) A reação ocorre mais lentamente com o uso do catalisador.
D) A expressão que representa corretamente a constante de equilíbrio é dada por K = [NO].[CO] / [N2]1/2.[CO].
E) O uso de catalisadore afeta as energias relativas dos reagentes e produtos, alterando as variações de entalpia das reações.
Questão 6 de 10
Assunto:
A - EqQco
Enunciado:
A formação de estalactites nas cavernas deve-se aos equilíbrios simultâneos:
H3O+(aq) + CO2(g) = H2CO3(aq);
H2CO3(aq) = HCO3-(aq) + H+(aq);
Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) = CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(aq).
A formação de estalactites é, portanto, favorecida em ambientes ricos em:
I)Vapor d’água; II)Cátions cálcio; III)Cátions hidrogênio. Obedeça ao código:
A) Somente I é correta
B) Somente II é correta
C) Somente III é correta
D) Somente I e II são corretas
E) I, II e III são corretas
Questão 7 de 10
Assunto:
A - EqIon
Enunciado:
Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,8x10-5. Qual é a concentração em mol/L da solução em que o ácido se encontra 3% ionizado?
A) 2,0x10-2mol/L
B) 3,0x10-2mol/L
C) 5,8x10-4mol/L
D) 5,4x10-5mol/L
E) 6,40x10-7mol/L
Questão 8 de 10
Assunto:
A - Tampao
Enunciado:
Uma solução de um monoácido fraco, cuja constante de ionização, Ka = 2x10-5, deve ser misturada a uma outra solução de um sal desse monoácido, para preparar uma solução tampão de pH = 6. A razão entre as concentrações do ácido e do sal é:
A) 1/3
B) 1/5
C) 1/6
D) 1/10
E) 1/20
Questão 9 de 10
Assunto:
A - Tit
Enunciado:
Foram colocados 2,0mL de ácido clorídrico comercial em um balão volumétrico de 25mL, completando-se esse volume com água. Se 10mL da solução do balão foram neutralizados por 20mL de uma solução 0,10M de hidróxido de sódio, qual é a concentração do ácido clorídrico comercial?
A)
0,5M
B)
1,0M
C)
1,5M
D)
2,0M
E)
2,5M
Questão 10 de 10
Assunto:
A - IC
Enunciado:
Adicionaram-se 0,20mol de CuSO4 a 1L de solução 1,20M de NH3. A concentração de íons Cu2+, em mol/L, no equilíbrio é: Dado: Kf = 5,0x1013
A) 5,0x10-7
B) 3,1x10-10
C) 1,0x10-12
D) 1,6x10-13
E) 4,5x10-15

Lista 2 Resolvida Química Analítica

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