Centro de um átomo em cada vértice e nos centros das faces do cubo (célula).
Direção de empacotamento: diagonal de cada face.
Exemplos: cobre, alumínio, prata e ouro.
4 átomos em cada célula.
NC = 12
FEA = 0.74 (alto)
Relação aresta da célula / Raio atômico:
a2 + a2 = (4R)2 a = 2 R (2)1/2
Exemplo:
Determinar o volume da célula unitária da estrutura cristalina CFC.
a2 + a2 = (4R)2
Logo: a = 2R(2)1/2
Vc = a3 = [2R(2)1/2]3 = 23 R3 [(2)1/2]3 = 16 R3 (2)1/2
Calcular o FEA para estrutura cristalina CFC.
FEA = Vol. Átomos na célula = VE
Vol. Total da célula VC
Vol. Da esfera = 4PI * R3
3
Para a estrutura CFC temos 4 átomos na célula unitária, logo:
VE = 4 * 4 PI * R3 = 16 PI * R3
3 3
Portanto: FEA = 16/3 * PI * R3 = PI = 3.14 = 0.74
16 R3 (2)1/2 3 (2)1/2 4.24
Exercício Resolvido: Esboce dentro de uma célula unitária cúbica os seguintes planos
Exercício resolvido: Esboçar uma célula unitária para o composto inter metálico...
Qual seria a diferença entre uma barra de Ferro com estrutura CFC e outra de CCC?