AV1 - Química e Ciência dos Materiais
1) A ligação química é a forma como os átomos estão unidos uns ao outros. Eles podem estar ligados a partir de interação eletrostática, a partir do compartilhamento de elétrons ou a partir de um mar de elétrons. A forma como eles se ligam dependerá das características de cada elemento, principalmente, da distribuição eletrônica e dos elétrons presentes nas camadas mais externas.
Uma chapa de bronze, o gás oxigênio e o cloreto de sódio são compostos que apresentam, respectivamente, ligações do tipo
a) covalente, metálica e iônica.
b) covalente, iônica e metálica.
c) metálica, covalente e iônica.
d) metálica, iônica e covalente.
e) iônica, covalente e metálica.
2) “A molécula de glicose (C6H12O6) possui 6 átomos de carbono, 12 de hidrogênio e 6 de oxigênio, utilizando a massa molar de cada um dos elementos, multiplicando pelo número de vezes que aparece, chegamos a massa molar da glicose.”
Considere as seguintes massas atômicas: C= 12u, H= 1u e O= 16u.
Assinale a alternativa que apresenta a massa molar da molécula de glicose.
a) 180 u mol-¹.
b) 180 u.
c) 180 g.
d) 180 g mol-¹.
e) 180 kg.
3) A análise de espectrometria de massas do ácido acetilsalicílico (AAS), composto usado na indústria farmacêutica, determinou sua massa molar como sendo 180 g mol-1. Já a análise elementar deste composto apresentou 59,95% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,52% de oxigênio (porcentagens em massa).
Considere as seguintes massas atômicas: C= 12u; H= 1u; O= 16u.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do ácido acetilsalicílico (AAS).
a) C6H12O6.
b) C9H8O4.
c) C10H12O3.
d) C11H16O2.
e) C13H12O2.
4) "As leis dos gases foram experimentalmente descobertas e são de muita utilidade, já que permitem prever o comportamento dos gases quando submetidos a uma variação de pressão ou temperatura, por exemplo. Sob certo aspecto, isso já seria suficiente, pelo menos do ponto de vista apenas prático. Porém, queremos ir mais longe! Desejamos saber o que são os gases, intrinsecamente. Queremos saber por que eles se comportam do modo como se comportam."
Neste contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. A Lei dos gases ideais é completamente aplicável para gases próximos à temperatura ambiente, com uma pressão de 1 atm. Em outras condições ocorrem alguns desvios na relação PVT.
PORQUE
II. As moléculas de gases possuem volumes desprezíveis e não há nenhum tipo de força entre elas.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa CORRETA.
a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
c) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
d) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
e) As asserções I e II são proposições falsas.
5) "A cerusita é um dos principais minerais de chumbo. Ela apresenta coloração entre o branco e o incolor, além de ser resinosa e vítrea. Esse mineral é formado pelo carbonato de chumbo (PbCO3)."
PANTAROTO, H. L. Uma análise da utilização do chumbo na produção de baterias e sua implicações ambientais. Dissertação (Engenharia de
Produção), Universidade Metodista de Piracicaba – UNIMEP, Santa Bárbara D'Oeste, 2008.
O produto de solubilidade do PbCO3, a 25 °C, é igual a 1,0 x 10³. A reação de dissociação desse sal pode ser expressa por:
Assinale a alternativa que apresenta a concentração de Pb2+ em uma solução.
a) 3,2 x 10-7g/L.
b) 6,5 x 10-5 g/L.
c) 8,4 x 10-5g/L.
d) 1,9 x 10-5g/L.
e) 2,1 x 10-11 g/L.
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